सोडियम और पोटेशियम के हाइड्रॉक्साइड और कार्बोनेट पानी में आसानी से घुलनशील हैं,जबकि मैग्नीशियम और कैल्शियम के संबंधित लवण पानी में कम घुलनशील हैं। व्याख्या कीजिए।

(N/A) पानी में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच के संतुलन द्वारा निर्धारित की जाती है।
$Na^+$ और $K^+$ लवणों के लिए,धनायन का आकार बड़ा होने के कारण जालक ऊर्जा अपेक्षाकृत कम होती है,जिसे घुलने पर निकलने वाली जलयोजन ऊर्जा द्वारा आसानी से पार कर लिया जाता है।
इसके विपरीत,$Mg^{2+}$ और $Ca^{2+}$ छोटे होते हैं और उन पर उच्च आवेश $(+2)$ होता है,जिसके परिणामस्वरूप उनके कार्बोनेट और हाइड्रॉक्साइड के लिए जालक ऊर्जा काफी अधिक होती है।
चूंकि $Mg$ और $Ca$ लवणों की जालक ऊर्जा जलयोजन ऊर्जा से बहुत अधिक होती है,इसलिए वे पानी में बहुत कम घुलनशील होते हैं।